QUÍMICA 1: ORIGEM DOS ELEMENTOS E MOLÉCULAS – OBRIGATÓRIA – CARGA HORÁRIA: 60

A formação dos elementos químicos. A constituição da matéria. Mendeleev e o Universo dos elementos. A formação das moléculas. As interações matéria e energia. Panoramas da Química através da Tabela Periódica: dos metais aos não metais, das bases aos ácidos. Os estados da matéria e suas transformações. Formas de energia e seu papel nas mudanças de estado e nas transformações químicas.

Conteúdo Programático

1. A formação dos elementos químicos

1.1. O Universo (teoria do Big Bang)
1.2. O ciclio de vida das estrelas
1.3. Processos de nucleossíntese

2. Constituição da matéria / Natureza Ondulatória

2.1. O átomo de Dalton
2.2. O átomo nuclear e a existência do núcleo
2.3. Estrutura Eletrônica
2.4. Noções básicas sobre mecânica quântica
2.4.1. Relação de incerteza de Heisenberg
2.4.2. Dualidade onda-partícula
2.4.3. Números quânticos
2.4.3.1. Orbitais atômicos
2.4.3.2. Princípio da exclusão

3. Mendeleev e o universo dos elementos

3.1. História da construção da tabela
3.2. Sistema de organização atual dos elementos da tabela periódica em grupos segundo a IUPAC
3.3. Propriedades periódicas
3.3.1. Raio atômico
3.3.2. Energia de ionização
3.3.3. Afinidade eletrônica
3.4. Classificação dos elementos
3.4.1. Metálicos, semi-metálicos e não metálicos
3.4.2. Representativos e de transição
3.4.3. Blocos s, p , d e f

4. Ligações químicas

4.1. História da ligação química
4.2. Eletronegatividade, polaridade, distâncias e energia de ligação
4.3. Natureza da ligação química
4.3.1. Ligação iônica
4.3.2. Ligação covalente
4.3.3. Ligação coordenativa
4.3.4. Ligação metálica
4.4. Abordagem quântica da ligação química
4.5. Ligações múltiplas

5. Formas de energia

5.1. Energia e estados da matéria
5.2. Termodinâmica e equilíbrio
5.3. Variação da energia livre e sua relação da constante de equilíbrio
5.4. Termoquímica

REFERÊNCIAS

1. MAAR, Juergen H. Pequena História da Química: Primeira Parte – Dos primórdios a Lavoisier, 1ª Ed. Florianópolis: Papa livros, 1999
2. MAAR, Juergen H. Pequena História da Química: – Segunda Parte – de Lavoisier ao Sistema Periódico, 1ª Ed. Florianópolis: Papa livros, 2011
3. TOMA, H. E., Coleção de Química Conceitual: 1. Estrutura atômica, ligações e estereoquímica; 2. Elementos químicos e seus compostos. Editora Blucher, SP. 2012.
4. FILGUEIRAS, C. A. 200 anos da teoria atômica de Dalton. Quim. Nova na Escola, n.20, 38-44. http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a07.pdf
5. Estrutura da matéria: uma visão molecular. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Edição especial, v. 4, 2001. http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/
6. Representação estrutural da matéria. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Edição especial, v. 7, 2007. http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/
7. MACIEL, W. J. Formação dos elementos Químicos. REVISTA USP, São Paulo, n.62, p. 66-73, junho/agosto 2004.
8. Freitas, S. O.; MAIA, P. I. S.; COSTA, C. R. Uma Proposta para a Abordagem da Tabela Periódica nos Cursos de Formação de Professores de Ciências e no Ensino Médio a partir do Tema Metais. QNESC. Vol. 13, No. 3, p. 822-835, 2021.
9. Farias, R. F.; GÓES, M. C. C.; BEZERRA, C. W. B.; LIMA, B. V.; NASCIMENTO, L. A. ; SILVA, F. R. G.; NEVES, L. S. Polaridade molecular: Erros conceituais nos livros didáticos do Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Química, v. 1, n.2, pág. 43-53, 2016.
10. KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1, 5ª. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005, 671p.
11. Bibliografia de artigos específicos e revisões da Química Nova, Química Nova na Escola, Revista Virtual de Química e QNINT.